Changement d'état

Les substances existent généralement en l'un de trois phases:solide, liquide ou gazeux. Le passage d'une phase à une autre change considérablement l'ordre et la tenue des molécules. Les molécules passent d'une phase à l'autre lorsque leur énergie interne leur permet d'être dans l'un ou l'autre état.

Cela dépend de facteurs tels que les forces intermoléculaires à l'état plus condensé et la pression exercée sur la substance. La température est le reflet de l'énergie interne, donc les points de transition de phase sont souvent décrits en termes de température à une certaine pression. Par exemple, comparez l'eau et l'acétone.

Alors que l'eau présente de fortes liaisons hydrogène, les molécules d'acétone présentent de faibles forces dipôle-dipôle. En raison des forces d'attraction plus fortes, il faut plus de chaleur pour transformer l'eau en vapeur. Cela explique pourquoi à une pression donnée, le point d'ébullition de l'acétone est inférieur à celui de l'eau.

Les transitions de phase se produisent molécule par molécule, donc les phases coexistent pendant la transition. Jusqu'à ce que la transition de la masse soit terminée, la température ne change pas même si la chaleur circule vers ou