Changement d'état : vaporisation et condensation

Dans un liquide, lorsque les mouvements thermiques des molécules surmontent les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble, les molécules se libèrent et entrent à l'état gazeux. Cette transition du liquide au gaz est connue sous le nom de vaporisation et peut se produire sous deux conditions:non bouillant ou bouillant. Dans la condition non bouillante, la vaporisation se produit uniquement à la surface et sous le point d'ébullition du liquide.

Ce phénomène est connu sous le nom d'évaporation de surface et se produit sans formation de bulles de vapeur dans le liquide en vrac. En revanche, si la vaporisation se produit au niveau du point d'ébullition liquide, des bulles de vapeur se forment dans le liquide en vrac, et le processus s'appelle l'ébullition. L'ébullition n'est pas un phénomène de surface et se produit en tous points à l'intérieur du liquide.

La vaporisation est un processus endothermique dépendant de la température:plus la chaleur fournie est importante, plus le taux de vaporisation est élevé. La quantité d'énergie requise pour vaporiser une mole d'un liquide est appelée sa chaleur molaire de vaporisation ou son enthalpie molaire de vaporisation. La vaporisatio