Pression de vapeur saturante

Dans un système fermé, à l'équilibre vapeur-liquide, la condensation et la vaporisation se produisent à la même vitesse, sans changement net des masses des deux phases. La pression partielle exercée par la phase gazeuse en équilibre dynamique avec son liquide est connu comme sa pression de vapeur. Plus il y a de molécules en phase vapeur, plus la pression de vapeur sera élevée.

Ainsi, la pression de vapeur est un reflet de la tendance des molécules liquides à s'échapper dans la phase vapeur à une température donnée. C'est une quantité mesurable, gouvernée par les forces intermoléculaires. La volatilité décrit qualitativement cette tendance, basée sur les pressions de vapeur des liquides détenus dans les mêmes conditions.

Par exemple, comparez l'hexane et l'eau maintenu à la même température. Parce que l'hexane présente de faibles forces de dispersion et l'eau présente de fortes liaisons hydrogène, l'hexane se vaporise plus facilement que l'eau. Dans un système fermé à l'équilibre, l'hexane a une pression de vapeur plus élevée que l'eau:l'hexane est volatil, tandis que l'eau est non volatile.

La répartition des énergies thermiques en phase liquide est une fonction de la température. Ch