11.13
Le dioxyde de carbone peut exister sous forme solide, liquide, ou gaz sous des températures et pressions spécifiques. Cette dépendance est mappée dans un diagramme de phase, qui comprend trois caractéristiques générales:régions, lignes, et points. Les régions représentent la température et les conditions de pression pour une seule phase.
À pression standard, le dioxyde de carbone peut être solide ou gazeux, selon la température. À des pressions inférieures à 5, 1 Atmosphère, si la température de dioxyde carbone solide est soulevé, il va directement passer à la phase gazeuse sans passer par la forme liquide. Une transition entre les trois phases solide à liquide et liquide à gaz se produira à des pressions supérieures à 5, 1 Atmosphère.
Les lignes ou courbes qui séparent les régions désignent les températures et les pressions auquels les phases de part et d'autre de la courbe sont en équilibre. Par exemple, le point à 1 Atmosphère et 78, 5 degrés Celcius se trouve sur la courbe séparant les phases solide et vapeur donc un équilibre solide-vapeur existe sous ces conditions. En conséquence, cela s'appelle la courbe de sublimation.
De même, l'équilibre liquide-gaz existe sur la courbe de
Un diagramme de phases combine les tracés de la pression par rapport à la température pour les équilibres de transition de phases liquide-gaz, solide-…
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