Structures de cristaux ioniques

Les solides ioniques sont en générale étroitement emballés dans un réseau cristallin. Cependant, les charges et les tailles des ions influencent grandement leur configuration d'emballage, conduisant à une variation significative de la structure cristalline et numéro de coordination. Par exemple, le chlorure de césium, où les deux ions sont de tailles similaires, ressemble à une maille primitif d'anions chlorure avec des cations de césium dans les centres.

La cellule unitaire de chlorure de césium reçoit un anion chlorure et un cation césium. Chaque ion césium est entouré de huit ions chlorure et vice versa, donnant numéros de coordination de huit à la fois du césium et du chlorure. Le chlorure de sodium ressemble à une maille cristalline à faces centrées d'anions chlorure, les cations de sodium plus petits occupant les espaces entre les anions.

La différence de rayons ioniques se traduit par chaque cation sodium interagissant avec seulement six anions chlorure et vice versa, avec quatre anions chlorure et quatre cations sodium attribués à la cellule unitaire. Ceci est souvent appelé la structure de sel gemme. Le sulfure de zinc a une différence encore plus grande dans les rayons ioni