Solutions aqueuses et enthalpie d'hydratation

Les solutés ioniques sont maintenus ensemble par des interactions attractives appelées forces coulombiques. Lorsque les solutés ioniques sont dissous dans l'eau, les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau brisent et perturbent les forces coulombiques entre les ions. Briser un réseau cristallin ionique en ses ions constituants de cette manière nécessite un apport d'énergie important et, par conséquent, l'enthalpie du soluté est un processus endothermique.

L'énergie libérée lorsqu'une mole de solide ionique est formée à partir des ions gazeux constitutifs s'appelle l'énergie du maillage et est toujours exothermique. Ainsi, l'enthalpie pour briser une mole du soluté en ses composants est égal et opposé à l'énergie du maillage. Cependant, lorsqu'un maillage ionique est brisé dans une solution aqueuse, chaque ion est entouré et stabilisé par des interactions ion-dipôle avec l'extrémité opposée du dipôle d'eau.

Ce phénomène s'appelle l'hydratation. Le changement d'enthalpie associé à la dissolution d'une mole d'ions dans l'eau est connue sous le nom de chaleur d'hydratation. C'est une combinaison de l'enthalpie du solvant et l'enthalpie du mélange.

Comme les interactions ion-dipôle en