Équilibre et saturation de la solution

Lorsqu'un soluté solide se dissout dans un solvant, la concentration de molécules de soluté dans la solution augmente avec le temps. Cela augmente les chances que certaines des molécules de soluté entrent en collision et se recombinent pour former des cristaux. Recristallisation et dissolution sont deux processus concurrents.

Lorsque le soluté commence à se dissoudre, le taux de dissolution est beaucoup plus élevé que le taux de recristallisation. À mesure que la concentration de soluté dissous augmente, le taux de recristallisation augmente. Lorsque le taux de dissolution est égal au taux de recristallisation, un équilibre dynamique s'établit.

Une solution à l'équilibre dynamique est connue comme une solution saturée. Tout autre soluté ajouté à cette solution restera non dissous. À l'inverse, toute solution contenant moins que la quantité nécessaire pour former une solution saturée est une solution insaturée et a la capacité de dissoudre plus de soluté.

Si une solution saturée est chauffée, il peut dissoudre plus de soluté. Lorsque la solution est refroidie lentement et laissée au repos, il forme une solution sursaturée où la solution tient plus que la quantité de l'équilibre de soluté Ces solutions sursaturées sont instables ce qui signifie l'excès de soluté précipite souvent. Si une petite quantité de soluté est ajoutée à la solution sursaturée, le solide cristallin agit comme modèle pour l'excès de soluté pour réorganiser et former des cristaux.

Une fois que les cristaux nouvellement formés se sont déposés au fond, la solution saturée peut rester stable et l'équilibre dynamique est rétabli.