Exprimer la concentration d'une solution

Si une petite quantité de soluté est ajoutée à une grande quantité de solvant, une solution diluée se forme. Les concentrations de solutions très diluées, comme les traces d'impuretés métalliques dans l'eau, sont souvent exprimés en parties par milliard ou ppb, ou en parties par million ou ppm. Le Ppm d'un soluté peut être calculé en divisant la masse de soluté par la masse de solution et multiplier par un million.

Si une grande quantité de soluté est ajoutée à une petite quantité de solvant, une solution concentrée est formée. Les unités couramment utilisées comprennent les unités relatives exprimées en pourcentages, tels que:pourcentage de masse, qui est la masse de soluté divisée par la masse de solution fois cent;pourcentage de volume, qui est le volume de soluté divisé par le volume de solution multiplié par cent;et masse par pourcentage en volume, qui est la masse de soluté divisée par le volume de solution fois cent. En laboratoire, ces unités sont utilisées avec avec fraction molaire, molarité et molalité.

Une fraction molaire du composant i, qui peut être un soluté ou un solvant, est le nombre de moles du composant divisé par le nombre total de moles de tous les composants de la solution. Il s'agit d'un rapport sans unité, désigné par la lettre χi. La molarité est le nombre de moles de soluté dans 1 litre de solution.

Son symbole est M majuscule et les unités sont en moles par litre. La molalité est le nombre de moles de soluté dans 1 kilogramme de solvant. Son symbole est un m en italique minuscule et les unités sont des moles par kilogramme.

En molalité, la masse du solvant est considérée, alors que, en molarité le volume de la solution entière est pris en compte. Pour préparer une solution de 1 molaire ou de 1 molal, il faut 1 mole d'un soluté, comme l'iode, qui est dissous dans un solvant, comme le tétrachlorure de carbone. Le volume final de la solution est complété à 1 litre à former une solution 1 molaire.

Pour une solution molal, 1 kilogramme de tétrachlorure de carbone est pesé. Étant donné que la densité du tétrachlorure de carbone est de 1, 59 gramme par millilitre, le volume de 1 kilogramme de solvant serait de 629 millilitres. Donc, la concentration finale de 1 solution molale dans le tétrachlorure de carbone serait égal à 1, 59 molaire.