12.7: Exprimer la concentration d'une solution

Un soluté est un constituant d’une solution généralement présent à une concentration beaucoup plus faible que le solvant. Les concentrations en soluté sont souvent décrites avec des termes qualitatifs tels que dilué (de concentration relativement faible) et concentré (de concentration relativement élevée).

Les concentrations peuvent être évaluées de façon quantitative à l’aide d’une grande variété d’unités de mesure, chacune convenant à des applications particulières. La molarité (M) est une unité de concentration utile pour de nombreuses applications en chimie. La molarité est définie comme la quantité de soluté, en nombre de moles, divisée par le volume de la solution en litres :

Comme les volumes de solution varient en fonction de la température, les concentrations molaires varient également. Lorsqu’elle est exprimée en molarité, la concentration d’une solution ayant des nombres identiques d’espèces de soluté et de solvant sera différente à différentes températures en raison de la contraction/dilatation de la solution. Les unités de concentration molaire dont les valeurs ne dépendent pas de la température sont plus appropriées pour les calculs impliquant de nombreuses propriétés colligatives. Deux de ces unités sont la fraction molaire (présentée dans le chapitre précédent sur les gaz) et la molalité.

La fraction molaire, χ_A, d’un constituant est le rapport entre sa quantité molaire et le nombre total de moles de tous les constituants de la solution :

À partir de cette définition, la somme des fractions molaires pour tous les constituants de la solution (le solvant et tous les solutés) est égale à un.

La molalité est une unité de concentration définie comme étant le rapport entre le nombre de moles de soluté et la masse du solvant en kilogrammes :

Comme ces unités sont calculées en utilisant uniquement des masses et des quantités molaires, elles ne varient pas en fonction de la température et sont donc mieux adaptées aux applications nécessitant des concentrations indépendantes de la température.

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 11.4 : Propriétés colligatives.