Vitesse de réaction

Une réaction chimique implique la transformation chimique des réactifs en produits. Au fur et à mesure que la réaction progresse, la concentration des réactifs diminue tandis que la concentration des produits augmente. Cette variance des concentrations de réactifs et de produits peut être tracée dans un graphique en fonction du temps.

La vitesse à laquelle une réaction progresse s'appelle la vitesse de réaction. Il mesure le taux de disparition des réactifs ou le taux d'apparence des produits et est exprimé en unités de molarité par seconde. La vitesse de réaction moyenne peut être calculée du changement des concentrations de réactifs ou de produits pendant une période de temps spécifique.

La valeur de concentration molaire est indiquée entre parenthèses, t, qui représente la période de temps et le symbole delta qui représente le changement'Étant donné que les réactifs sont épuisés lors d'une réaction chimique, la valeur du changement de concentration des réactifs est toujours négatif. Par conséquent, une vitesse de réaction calculée en termes de réactifs est complété par un signe négatif, pour rendre la valeur globale positive. La vitesse de réaction n'est pas uniforme tout au long d'une réaction.

La vitesse au début de la réaction, au temps zéro"s'appelle la vitesse de réaction initiale. Au fur et à mesure que les concentrations de réactifs diminuent, la vitesse de réaction diminue ou la réaction ralentit. La vitesse de réaction à un instant donné, ou la vitesse de réaction instantanée, est mesurée en calculant la pente d'une tangente tracée à la courbe de réaction, soit pour les réactifs, soit pour les produits, au moment opportun.

La valeur de la pente ou le taux instantané à un moment donné est égal pour tous les réactifs et produits. La vitesse de réaction d'une réaction chimique reflète également les coefficients stœchiométriques réels de réactifs et de produits. Donc, pour toute réaction équilibrée, où une mole de A réagit avec b moles de B, produisant c moles de C et d moles de D, la vitesse de réaction peut être exprimée et calculée à l'aide de la formule générique:moins 1 a fois le changement de concentration du réactif A avec le temps, égal à moins 1 b fois le changement en concentration de réactif B avec le temps.

Ces valeurs sont les mêmes que plus 1 c fois, changement de concentration du produit C par le temps, ce qui équivaut à plus 1 d fois changement de concentration du produit D avec le temps. La détermination des vitesses de réaction est fondamentale pour l'étude de la cinétique chimique, permet de comprendre la rapidité d'action d'un médicament, d'un catalyseur, ou d'une réaction de synthèse pour mieux la contrôler et l'optimiser dans sa fonction.