Détermination de l'ordre de réaction

Pour une réaction chimique, la loi de vitesse exprime la relation entre la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Les exposants des concentrations de réactif influencent individuellement la vitesse de réaction et sont dites les ordres de réaction. L'ordre de réaction est déterminé expérimentalement en utilisant la méthode des taux initiaux, où un produit chimique la réaction est répétée plusieurs fois avec différents concentrations réactives pour mesurer les vitesses de réaction initiales.

Une augmentation de la concentration de réactif, produisant une augmentation linéairement proportionnelle dans la vitesse de réaction, qui caractérise une réaction de premier ordre. Si doubler la concentration de réactif multiplie par quatre la vitesse initiale, alors une réaction de second ordre est observée. Cependant, si le changement des concentrations de réactif n'affecte pas les valeurs de taux initiales, alors une réaction d'ordre zéro est observée.

Lorsque les données obtenues des taux initiaux présentent une relation indiscernable entre le changement en concentration initiale de réactif et le taux correspondant, un rapport de lois de taux est calculé. Ici, deux valeurs de conc