Demi-vie d'une réaction

Lors d'une réaction chimique, la concentration du réactif diminue avec le temps. Le temps nécessaire pour le réduire à la moitié de sa quantité initiale est appelé la demi-vie de la réaction, abrégée en t1 2. Prenons le cas du réfrigérant trichlorofluorométhane, qui détruit la couche d'ozone.

Sa durée de vie atmosphérique est de 45 ans et il est interdit dans de nombreux pays. Mais combien de temps faut-il pour la concentration de tomber à 50%Pour estimer la concentration d'un réactif après un temps écoulé, la demi-vie peut être utilisée. La demi-vie diffère pour chaque type de réaction.

En fonction de l'ordre de réaction, une expression générale de demi-vie peut être dérivée des lois de vitesses intégrées. Prenons la loi des vitesses intégrées d'ordre zéro. À t1 2, la concentration de réactif est la moitié de sa concentration initiale.

Lors de la substitution de ces paramètres, une expression de la demi-vie est formulée. La formule montre que la demi-vie pour une réaction d'ordre zéro dépend et directement proportionnelle à la concentration initiale du réactif. À mesure que la concentration de réactif diminue, la demi-vie continue de raccourcir.

Pour une réaction de premier ordre, l'e