La vitesse de réaction dépend de la température

Les taux de réaction chimique sont sensibles aux changements en température. Une augmentation de 10 Degres Celsius peut accélérer la vitesse de réaction de 3 à 4 fois, mais pourquoi? La loi de vitesse d'une réaction définit la relation entre une concentration de réactif et la vitesse de réaction.

Puisque la concentration est indépendante de la température, seule la constante de vitesse reste pour influencer la vitesse de réaction en fonction de la température. Ainsi, en 1889, le chimiste suédois Svante Arrhenius a conclu que la dépendance à la température d'une vitesse de réaction est compris dans la constante de vitesse. La constante de vitesse décrit la relation entre température et paramètres cinétiques relatifs à l'énergie de collision, d'orientation et d'activation des molécules en réaction via l'équation d'Arrhenius.

A est une constante appelée facteur ou fréquence d'Arrhenius e est un facteur exponentiel intégrant l'énergie d'activation mesurée en joules par mole, la constante de gaz et la température en kelvin. La dépendance de la température des paramètres peut être expliquée avec le modèle de collision, qui déclare que les molécules qui réagissent doivent entrer en collisio