Mécanismes de réaction

Une réaction chimique est souvent représentée par une équation chimique globale équilibrée indiquant les réactifs et les produits. Cependant, la réaction réelle est souvent plus complexe et se déroule en plusieurs étapes. Par exemple, cette réaction de l'oxyde nitrique avec de l'hydrogène formant de l'azote gazeux et de l'eau se déroule en trois étapes distinctes et successives.

Ces étapes sont appelées le mécanisme de réaction. Chaque étape du mécanisme de réaction s'appelle une réaction élémentaire et représente l'interaction, comme la rupture ou la formation d'un lien, entre les espèces réactives. Molécules spécifiques, comme le dioxyde de diazote et le nitreux oxyde, sont formés au cours d'une étape élémentaire et consommés pendant un autre.

Ces espèces sont appelées intermédiaires de réaction. Les intermédiaires de réaction sont des produits à faible consommation d'énergie d'une réaction élémentaire. Ils sont souvent de courte durée, ce qui explique leur absence dans le mélange de produits.

Les intermédiaires de réaction ne sont pas les mêmes sous forme de complexes activés. Les complexes activés sont des états de transition à haute énergie existant uniquement lors de la transfor