La constante d'équilibre

La loi de l'action de masse introduit le constant d'équilibre pour relier les concentrations d'équilibre des réactifs et des produits. Pour une équation chimique équilibrée où A et B sont des réactifs, C et D sont des produits, et a, b, c et d minuscules, sont leurs coefficients stœchiométriques respectifs, l'expression constante d'équilibre est donnée par les concentrations molaires des produits divisés par les concentrations molaires des réactifs, tous élevés à leurs coefficients stœchiométriques. La constante d'équilibre est souvent exprimée par le symbole K ou Kc, où l'indice c indique la constante d'équilibre par rapport à la concentration molaire.

Étant un rapport de concentrations molaires, la constante d'équilibre est sans unitée. Une grande constante d'équilibre bien supérieure à 1 signifie que le numérateur, c'est-à-dire la concentration des produits, est supérieur au dénominateur, la concentration des réactifs. Cela indique que l'équilibre se situe vers les produits et favorise la réaction directe.

A l'inverse, une petite constante d'équilibre bien inférieure à 1 signifie que le dénominateur est supérieur au numérateur. Cela signifie que l'équilibre se situe vers les réact