Quotient de réaction

L'expression de la constante d'équilibre est exprimée par les concentrations molaires des produits C et D, par rapport aux réactifs, A et B, à l'équilibre, chacune étant élevée à son coefficient stœchiométrique respectif. Une fois résolue, l'expression est égale à la constante de l'équilibre, Kc.Une expression sous la même forme peut également être écrite pour les réactifs et les produits à toute concentration, et la quantité calculée est connue comme quotient de réaction, Qc.Comme Qc, l'expression Qp peut être écrit pour des réactions gazeuses utilisant des pressions partielles. Alors que K reste constant à une température spécifique quelle que soit la concentration, la valeur de Q change au fur et à mesure que la réaction se déroule avec les produits ou les réactifs.

Le quotient de réaction peut être utilisé pour déterminer la direction dans laquelle une réaction se déroulera dans l'ordre pour atteindre l'équilibre. Au début d'une réaction donnée, si la concentration des produits est nulle, le quotient de réaction est nul. Chaque fois que la concentration des réactifs dans le dénominateur est élevée, de sorte que Q est plus petit que K, la réaction se déplacera vers la droite pour