Acides et bases de Bronsted-Lowry

Un acide d'Arrhenius est une substance qui produit un ion hydrogène lorsqu'il est dissous dans l'eau et une base d'Arrhenius est une substance qui produit un OH⁻ou un ion hydroxyde. L'acide chlorhydrique est un acide d'Arrhenius comme il se dissocie en un ion d'hydrogène et un ion de chlorure lorsqu'il est dissous dans l'eau. L'hydroxyde de sodium est une base d'Arrhenius puisqu'il se dissocie en un ion de sodium et un ion d'hydroxyde lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Cependant, cette définition ne peut être utilisée pour décrire les acides et des bases qui ne sont pas dans une solution aqueuse ou des bases qui ne contiennent pas d'ions d'hydroxyde. Selon une définition plus large de Brønsted et Lowry, un acide est un ion d'hydrogène ou un donneur de proton, tandis qu'une base est un accepteur de proton. Lorsque l'acide chlorhydrique est dissous dans l'eau, il agit comme un acide en donnant un proton à l'eau, produisant un ion hydronium et un ion de chlorure.

Lorsque l'ammoniac est dissous dans l'eau, il agit comme une base et accepte un proton de l'eau, produisant un ion d'ammonium et un ion d'hydroxyde. Un acide Brønsted-Lowry réagira toujours avec une base Brønsted-Lowry et vice versa. Lorsqu'un acide, par exemple l'acide acétique, donne son proton, l'eau sert de base et accepte le proton.

Acide acétique est converti en une base conjuguée, acétate, et l'eau est convertie en un acide conjugué, un ion d'hydronium. Les acides et les bases qui diffèrent les uns des autres par le transfert d'un proton sont appelés paires acide-base conjuguées. Dans la réaction inverse, l'acide conjugué, l'hydronium, agit comme un donneur de protons et la base conjuguée, acétate, acceptera un proton.

La force d'un acide est déterminée par sa capacité de donner un proton alors que la force d'une base est déterminée par sa capacité à accepter un proton. Un acide plus fort est plus susceptible de donner un proton qu'un acide plus faible. De même, une base plus forte est plus susceptible d'accepter un proton qu'une base plus faible.

La force d'un acide et de sa base conjuguée est inversement liée. Un acide fort se dissocie complètement en solution et la base conjuguée résultante est trop faible pour accepter un proton. Il en va de même dans le cas d'une base solide et son acide conjugué.

D'autre part, un acide faible se dissocie partiellement en solution. La base conjuguée d'un acide faible est également relativement faible;par conséquent, un mélange de l'acide faible non dissocié et sa base conjuguée faible sera présente en équilibre. Le même phénomène se produit dans le cas d'une base faible et son acide conjugué faible.