Forces des acides/bases et constantes de dissociation

Les acides et les bases peuvent être classés selon qu'ils sont un acide fort, une base forte, un acide faible ou une base faible. Il y a très peu d'acides et de bases forts donc la majorité des acides et des bases sont faibles. Un acide fort, comme l'acide chlorhydrique, se dissocie complètement en ions hydrogène et en ions chlorure lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Une base forte, comme l'hydroxyde de sodium, se dissocie complètement en ions sodium et en ions hydroxyde. Les acides faibles et les bases se dissocient partiellement et sont présents sous des formes ionisées et non ionisées. Par exemple, à la fois l'acide acétique et sa faible base conjuguée, acétate, se trouvent dans une solution aqueuse.

Le degré de dissociation d'un acide ou d'une base faible peut être mesurée en utilisant sa constante d'équilibre. La constante d'équilibre pour les acides faibles a un nom spécial, la constante de dissociation acide, ou, Ka.Pour un acide faible générique HA, Ka à une température donnée peut être calculée par une équation d'équilibre:divisant la concentration de produits, d'ion A et d'ion hydronium par la concentration de réactifs, HA et eau. Comme l'eau est liquide et sa concentration