Solutions de base faible

Une base faible, comme l'ammoniac, est une base Brønsted qui accepte un proton de l'eau pour produire l'ion hydroxyde. Les bases faibles réagissent partiellement avec l'eau selon leur constante de dissociation de base, Kb, qui est de 1, 76 10⁻⁵ pour l'ammoniac. Le Kb pour l'ammoniac peut être exprimé comme la concnentration d'ion ammonium multipliée par la concentration d'ion hydroxyde divisée par la concentration d'ammoniac à l'équilibre.

Le Kb peut être utilisé pour déterminer la concentration en ions hydroxyde dans une solution de base faible et par conséquent, le pOH et le pH de la solution. La concentration en ions hydroxyde et le pH de 0, 23 M de solution d'ammoniac peut être déterminé en utilisant sa constante de dissociation de base et en préparant un tableau ICE contenant les valeurs initiales et d'équilibre de l'ammoniac, d'ions d'ammonium et ions hydroxyde. Substitution des concentrations d'équilibre dans l'expression Kb, Kb est égal à x fois x divisé par 0, 23 moins x.

Comme les bases faibles montrent une dissociation partielle, 0, 23 moins x peut être considéré comme égal à environ 0, 23. Lorsque l'équation est résolue, x est égal à 2 10⁻³ molaire. Le rapprochement 0, 23