Question 1

Pourquoi un acide fort supprime-t-il la dissociation d'un acide faible dans un mélange?

Accepted Answer

Selon le principe de Le Châtelier, lorsqu'un acide fort produit un excès d'ions hydronium, il déplace l'équilibre de l'acide faible vers les réactifs, réduisant sa dissociation. La forte concentration en hydronium perturbe l'équilibre, provoquant l'inversion de la réaction jusqu'à ce que l'équilibre soit rétabli. Cet effet de suppression signifie que l'acide faible contribue de manière négligeable au pH global.

Question 2

Comment calculez-vous le pH d'un mélange contenant un acide fort et un acide faible?

Accepted Answer

Calculez le pH en utilisant uniquement la concentration de l'acide fort, car il produit presque tous les ions hydronium. Par exemple, un mélange avec de l'acide chlorhydrique à 0,15 M et de l'acide cyanhydrique à 0,30 M a un pH déterminé uniquement par la concentration en acide fort de 0,15 M. La contribution du acide faible est négligeable en raison d'une dissociation supprimée.

Question 3

Quel rôle joue la constante de dissociation acide lors de la comparaison de deux acides faibles?

Accepted Answer

L'acide constante de dissociation (Ka) détermine quel acide faible domine le pH dans un mélange. L'acide avec la valeur Ka significativement plus élevée produit plus d'ions hydronium et contrôle le pH du mélange. Par exemple, l'acide fluorhydrique avec Ka = 3,5 × 10−4 est près d'un million de fois plus fort que l'acide cyanhydrique avec Ka = 4,9 × 10−10.

Question 4

Comment pouvez-vous utiliser un tableau ICE pour trouver la concentration d'ions hydronium d'un acide faible dans un mélange?

Accepted Answer

Établissez un tableau ICE avec les concentrations initiales, les changements notés par x, et les valeurs à l'équilibre. Appliquez la règle des 5% pour simplifier les calculs lorsque x est petit. Remplacez les concentrations à l'équilibre dans l'expression de Ka pour résoudre x, qui représente les ions hydronium produits par l'acide faible.

Question 5

Dans un mélange de deux acides faibles à concentrations égales, quel acide détermine le pH?

Accepted Answer

L'acide faible relativement plus fort, avec la valeur de Ka plus élevée, détermine le pH. Dans un mélange d'acide nitreux (Ka = 4,6 × 10−4) et d'acide hypochloreux (Ka = 2,9 × 10−8), l'acide nitreux contrôle le pH car son Ka est environ 10 000 fois plus grand, supprimant la dissociation de l'acide plus faible.

Question 6

Pourquoi la contribution d'un acide faible à la concentration totale en hydronium est-elle souvent négligeable dans les mélanges acides?

Accepted Answer

La dissociation partielle de l'acide faible est en outre supprimée par les ions hydronium de l'acide plus fort. Cette suppression, expliquée par le principe de Le Châtelier, réduit la dissociation de l'acide faible de manière si significative que sa contribution en hydronium devient négligeable par rapport à la contribution de l'acide plus fort.

Question 7

Quelle est la relation entre la force acide et la détermination du pH dans les mélanges?

Accepted Answer

L'acide le plus fort dans un mélange domine le calcul du pH car il produit la concentration en ions hydronium la plus élevée. Qu'il s'agisse de mélanger un acide fort avec un acide faible ou deux acides faibles, l'acide avec la constante de dissociation la plus élevée ou la dissociation complète contrôle le pH global de la solution.

Mélanges d'acides

Browse More Videos