Acides et bases de Lewis

Le modèle de Brønsted-Lowry définit les acides et les bases en termes de protons, où les acides sont des donneurs de protons, et les bases sont des accepteurs de protons. En revanche, le modèle de Lewis définit les acides et les bases en termes de paires d'électrons, où les acides de Lewis sont accepteurs de paires d'électrons et bases de Lewis sont des donneurs de paires d'électrons. Dans un acide Brønsted, comme l'acide acétique, l'hydrogène peut également agir comme un acide de Lewis car il a une orbitale vide pour accepter les électrons donnés d'une base, comme l'eau, agissant comme une base de Lewis.

L'avantage du modèle de Lewis est qu'il permet aux scientifiques de classer un plus grand nombre de composés comme acides y compris ceux qui n'ont pas de protons ionisables. Par exemple, le trifluorure de bore ne peut pas être classé comme un acide par le modèle de Brønsted-Lowry car il ne contient pas d'hydrogène. Cependant, le trifluorure de bore possède un octet incomplet avec une orbitale vide qui peut accepter une paire électron à partir d'une base de Lewis, telle que l'ammoniac, Par conséquent, il peut agir comme un acide de Lewis.

Le produit résultant formé par ces réactions