Effet d'ion commun

L'acide acétique, un acide faible, se dissocie lement en solution pour produire de l'hydronium et des ions acétate, tandis que son sel, l'acétate de sodium, se dissocie complètement à produire des ions sodium et d'acétate. L'acide acétique et l'acétate de sodium ont l'ion acétate en commun. Lorsque de l'acétate de sodium est ajouté à une solution d'acide acétique, il augmente la concentration totale des ions acétate et perturbe l'équilibre.

Pour contrebalancer ce changement, l'équilibre se déplace vers la gauche et provoque la production d'acide acétique jusqu'à ce que l'équilibre soit rétabli. Dans ce cas, la présence de l'ion commun se traduit par une dissociation réduite d'un composé. Ce phénomène est connu sous le nom d'effet ionique commun.

L'effet ionique commun peut être expliqué par le principe de le Châtelier, qui stipule qu'une modification de la concentration des réactifs ou des produits à l'équilibre entraîneront le système à changer dans une direction qui contrebalance le changement. Le pH d'une solution d'ammoniaque de 0, 050 molaire est de 10, 97. Si 0, 040 molaire de chlorure d'ammonium est ajoutée à la solution, le nouveau pH peut être déterminé en utilisant la disso