Équation de Henderson-Hasselbalch

Le pH d'une solution tamponnée contenant une paire d'acide-base conjuguée peut être calculée en utilisant l'équation d'Henderson-Hasselbalch comme une alternative à une table ICE. L'équation d'Henderson-Hasselbalch est dérivée de l'expression constante d'équilibre pour Ka.Cette expression peut être réorganisée pour déterminer la concentration en ions hydronium. Si le log négatif des deux côtés est pris, le logarithme négatif de la concentration en ions hydronium et le logarithme négatif de la constante de dissociation acide peuvent être remplacés respectivement par le pH et le pKa.

Cela donne une équation où le pH d'un tampon peut être calculé en ajoutant le pKa et le log des concentrations d'équilibre d'une base conjuguée sur son acide faible. Ces valeurs d'équilibre peuvent être remplacées par les concentrations initiales si la variation de concentration d'ions hydronium, x, est inférieure à 5%des concentrations initiales de l'acide faible et la base conjuguée. L'équation d'Henderson-Hasselbalch montre également le rapport de la base à l'acide nécessaire pour préparer un tampon à un pH spécifique.

De même, le pH d'une solution contenant une base faible et son acide conjugué peut êt