Équilibre de solubilité

Le chlorure de sodium est considéré comme soluble car de grandes quantités se dissoudront dans l'eau, mais lorsque le chlorure de plomb est ajouté à l'eau, seule une petite quantité se dissout, tandis que le reste demeure insoluble. Le solide non dissous coexiste avec le plomb et les ions chlorure qui sont en solution. Une partie du chlorure de plomb solide continue de se dissoudre, tandis que certains des ions en solution se recombinent pour former un précipité.

Lorsque le taux de dissolution est égal à la vitesse de précipitation, un équilibre de solubilité est établi. La constante d'équilibre peut être calculée à partir des concentrations d'équilibre des ions en fonction de la réaction de dissolution où le chlorure de plomb se dissocie en un plomb et deux ions chlorure. Ainsi, la constante d'équilibre est donnée par la concentration molaire des ions plomb multipliée par le carré de la concentration molaire des ions chlorure.

Parce que la concentration du chlorure de plomb solide reste constante, elle est exclue du calcul. Cette constante d'équilibre est appelée le produit de solubilité, désigné par Ksp. À 25 Degrés Celsius, le Ksp du chlorure de plomb est de 1, 17 10⁻⁵.

La valeur d