Facteurs affectant la solubilité

La solubilité d'un composé ionique peut varier en fonction d'autres solutés présent dans la solution. Le soluté peut être un ion commun au composé, ou un acide ou une base. Ainsi, les deux principaux facteurs affectant la solubilité sont des ions communs et le pH d'une solution.

Si du chlorure de plomb est ajouté à une solution de chlorure de sodium, les deux sels s'ioniseront dans l'eau, produisant du sodium et les cations de plomb et l'anion commun, le chlorure. Parce que les ions chlorure en solution proviennent à la fois de l'ionisation complète du chlorure de sodium et l'ionisation partielle du chlorure de plomb leur concentration serait plus élevée que celle des ions sodium ou des ions plomb. Pour compenser, l'équilibre entre chlorure de plomb solide et ses ions en solution se déplace vers le sel non dissocié, ce qui fait que plus de chlorure de plomb ne se dissout.

Ainsi, la présence d'un ion commun diminue la solubilité d'une substance peu soluble. Par exemple, la solubilité molaire, x, de chlorure de plomb dans une solution de chlorure de sodium à 0, 100 molaire peut être calculé à partir du tableau ICE. La concentration initiale d'ions plomb dans la solution est égal à zéro