Formation d'ions complexes

Les ions métalliques sont toujours hydratés dans des solutions aqueuses. Les molécules d'eau agissent comme des bases de Lewis, partageant leur paire d'électrons solitaires avec les ions métalliques, qui se comportent comme des acides de Lewis. Lorsqu'une base de Lewis plus forte que l'eau est ajoutée, il déplace les molécules d'eau et entoure l'ion métallique central formant un ion complexe.

La molécule ou l'ion agissant comme base de Lewis s'appelle un ligand. Dans le chlorure le chlorure de cobalt hexammine le cobalt hexammine est un ion complexe, où le 6 molécules d'ammoniac sont les ligands qui entourent octaédralement l'ion cobalt central. Parce que les ions de métaux de transition ont une densité de charge élevée et des orbitales d vides pour accueillir des électrons partagés, ils sont particulièrement enclins à former des ions complexes.

La constante d'équilibre pour la réaction entre l'ion métal et le ligand est appelé la constante de formation, Kf.Plus la valeur de Kf est élevée, plus l'ion complexe est stable. Former souvent de tels ions complexes stables augmente la solubilité des sels métalliques peu solubles. Considérez le sulfure d'argent, qui existe en solution dans u