17.5: Changement d'entropie standard pour une réaction

L’entropie est une fonction d’état, de sorte que la variation d’entropie standard pour une réaction chimique (ΔS°_R) peut être calculée à partir de la différence d’entropie standard entre les produits et les réactifs.

où n_p et n_r représentent respectivement les coefficients stœchiométriques des produits et des réactifs dans l’équation équilibrée.

Par exemple, ΔS°_R pour la réaction suivante à température ambiante

est calculé comme suit :

Une liste partielle des entropies standard est fournie dans le tableau.

Détermination de ΔS°

Considérons la condensation de l’eau, dans laquelle 1 mole de H₂O gazeux se transforme en 1 mole de H₂O liquide.

Les variations d’entropie standard pour la réaction, ΔS°_R sont calculées à l’aide des entropies molaires standard et des coefficients stœchiométriques.

La valeur de ΔS°_R est négative, comme prévu pour cette transition de phase (condensation).
Dans un deuxième exemple, prenons la combustion du méthanol, CH₃OH :

On suit la même procédure pour calculer la variation d’entropie standard de la réaction :

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Chapitre 16.2 : Le deuxième et troisième principe de la thermodynamique.