Enthalpie libre

La deuxième loi de la thermodynamique stipule que pour tous les processus, l'entropie de l'univers la somme de l'entropie du système et de l'entropie de l'environnement augmente. Alors que l'entropie du système peut être calculé à partir des entropies molaires standard, l'entropie de l'environnement est plus difficile à calculer ou à mesurer. Par conséquent, J.Willard Gibbs a défini une nouvelle fonction thermodynamique, qui permet de déterminer uniquement la spontanéité par l'entropie et l'enthalpie du système et non de l'environnement.

Rappelez-vous que sous conditions de pression et température constantes, le delta S des environs est égal au delta H négatif du système divisé par la température, T.Ce terme peut être substitué dans l'équation représentant la deuxième loi. Lorsque les deux côtés sont multipliés par T négatif, l'équation devient maintenant T négative fois le delta S de l'univers est égal au delta H du système moins T fois le delta S du système. Les fonctions thermodynamiques du côté droit de l'équation enthalpie et entropie sont toutes deux uniquement dépend du système.

Parce que l'enthalpie et l'entropie sont des fonctions d'état, une nouvelle fonction d'état peut êt