Variations d'enthalpie libre pour les états non standard

Le changement d'énergie libre standard pour une réaction ne peut être déterminé si elle se produit dans des conditions d'état standard quand les réactifs et les produits sont dans leur état standard. Cependant, la plupart des réactions chimiques ne se produisent dans ces conditions. Dans toutes les conditions standard ou non standard la quantité relative de produits et de réactifs présents dans une réaction est décrit par le quotient de réaction, Q.Pour les réactions survenant en solution, Q est calculé à partir du rapport des concentrations du produit et du réactif, avec chaque concentration de réactif augmentée à la puissance de son coefficient stoechiométrique.

Pour les réactions gazeuses, les pressions partielles des gaz peuvent être utilisés à la place des concentrations. Le changement d'énergie libre d'une réaction est égal à la somme du changement d'énergie libre de l'état standard pour la réaction, delta G nul, et RT multiplié par le log naturel de Q.Ici, R est la constante de gaz universelle en joules par mole-kelvin, et T est la température de la réaction en kelvin. À température constante, l'énergie libre à l'état standard a une valeur fixe, mais Q varie car il dépend de