Équilibrer une réaction d'oxydoréduction

Comment une batterie fournit-elle de l'électricité pour faire fonctionner des appareils portables? Pourquoi un avocat coupé devient-il marron, ou le métal rouille-t-il sous l'eau? Ces processus sont régis par des types spécifiques de produits de réactions chimiques impliquant un transfert d'électrons d'un atome à un autre.

L'atome perdant des électrons est oxydé, tandis que l'atome gagnant des électrons est réduit. Ces réactions sont appelées réactions d'oxydoréduction ou réactions redox et se caractérisent par des changements d'état d'oxydation pour un ou plusieurs réactifs. L'interaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique concentré est un exemple de réaction redox.

Ici, le magnésium est oxydé en ions magnésium 2, et les protons sont réduits en hydrogène gazeux. Des équations chimiques simples peuvent être facilement équilibrées. Cependant, comme la plupart des équations redox sont complexes, le nombre d'électrons perdus et gagnés doit être justifié.

En équilibrant les équations d'oxydoréduction, il est indispensable d'observer la loi de conservation de masse. La quantité de chaque élément et tout gain ou perte d'électrons doit être équilibré des deux côtés de la réaction;ai