Corrosion

La corrosion est l'oxydation spontanée de métal en présence d'un oxydant, généralement de l'oxygène. C'est le même phénomène derrière la couleur bleu-vert de la Statue de la Liberté ou une ancre rouillée. Parfois, la corrosion est protectrice.

Par exemple, le cuivre s'oxyde en présence d'oxygène, de dioxyde de carbone et d'eau, pour former du carbonate de cuivre basique, une couche protectrice bleu-vert et structurellement stable. D'autres types de corrosion sont préjudiciables. Par exemple, le fer s'oxyde en présence d'oxygène, d'eau, et des ions hydrogène, pour former des oxydes métalliques structurellement instables appelés rouille, qui s'écaille continuellement, exposant le métal sous-jacent à une nouvelle oxydation.

La rouille est une réaction électrochimique spontanée. Les défauts de surface servent de régions anodiques où le fer, avec un potentiel d'électrode de 0, 44 volts, s'oxyde facilement en fer Les électrons migrent vers la région cathodique, où l'oxygène, avec un potentiel d'électrode de 1, 23 volts, est réduit en eau dans un environnement acide. Les ions hydrogène proviennent de la réaction atmosphérique entre le dioxyde de carbone et l'eau, formant de l'acide carboniq