Complexes de coordination et nomenclature

Les composés de coordination sont des espèces neutres constitué soit d'un complexe neutre ou d'ions complexes chargés et compteur d'ions de charge opposée. L'ion complexe est un ion métallique central lié à des molécules ou des ions appelés ligands. Les ligands sont des composés avec une ou plusieurs paires d'électrons.

Ils agissent comme des bases de Lewis en donnant une paire d'électrons à l'ion métallique, qui agit comme un acide de Lewis pour former une liaison covalente coordonnée. Ensemble, ils constituent une sphère de coordination. En 1893, Alfred Werner a proposé une théorie de la coordination pour expliquer pourquoi des molécules stables spécifiques réagissent et violent la théorie de la valence pour former des composés de coordination.

En étudiant divers complexes cobalt-ammoniac, Werner a postulé que l'atome métallique central présente deux types d'interactions de valence. La valence primaire est le nombre d'oxydation du métal central, tandis que la valence secondaire est le nombre de ligands qui lui sont liés, également appelé le numéro de coordination. Ainsi, si le nombre de ligands liés diminue, les contre-ions peuvent se lier directement à l'ion métallique, conservant la valence secondaire.

La théorie de la coordination de Werner est de nos jours utilisé pour écrire des formules chimiques de composés de coordination. Commencez par le symbole de l'ion métallique, puis listez tous les ligands par ordre alphabétique. Placez des crochets autour de l'ion complexe et listez le compteur ions.

Utilisez des indices numériques pour indiquer le nombre de ligands et les contre-ions impliqués. Pour une nomenclature systématique des composés de coordination, tout d'abord, nommez les ions complexes. Commencez par inscrire les ligands par ordre alphabétique.

Un ligand anionique se termine par la lettre o, tandis qu'un ligand neutre est désigné par son nom moléculaire à quelques exceptions près comme l'aqua et l'ammine. Utilisez des préfixes grecs tels que di-tri-ou tétra-pour désigner le nombre de ligands. Si un préfixe est déjà présent dans le nom du ligand, utilisez des préfixes alternatifs tels que bis-tri-ou tétrakis-avec le nom du ligand entre parenthèses.

Puis nommez le métal et son état d'oxydation en utilisant des chiffres romains entre parenthèses. Dans le cas d'un complexe anionique, le nom du métal est suffixé avec ate. Enfin, le complexe de coordination est nommé en ajoutant d'abord le nom du cation, suivi de l'anion.

Ainsi, les deux composés de coordination sont appelés amminechlorobis bromure de cobalt et diaquatétrachlorocobaltate d'ammonium