Théorie du champ cristallin - complexes tétraédriques et complexes plans carrés

La théorie du champ cristallin peut être utilisée pour modéliser le tétraédrique et les carré planaire de complexes de métaux de transition d'une manière analogue à l'application de cette théorie dans les complexes octaédriques. Par exemple, pour modéliser l'ion tétraédrique tétrachloronickelate(II)chaque ligand de chlorure est remplacé par une charge ponctuelle négative, résultant en un champ cristallin tétraédrique. En raison de l'influence de ce champ, les orbitales dxy, dyz et dxz ont une énergie plus élevée que les orbitales dx² y² et dz².

Ceci est attribué à l'interaction plus forte entre le champ cristallin tétraédrique et les orbitales dxy, dyz et dxz. Les orbitales d'énergie supérieure possèdent une symétrie t₂ et sont appelés ensemble t₂, tandis que les orbitales de faible énergie ont une symétrie e et comprennent l'ensemble e. Par rapport à la division des orbitales d en complexes octaédriques, les énergies relatives des orbitales dans les complexes tétraèdre sont inversés et l'énergie de division du champ cristallin, ou Δtet, est inférieur.

Dans les complexes plans carrés tels que l'ion tétracyanonickelate tous les ligands se trouvent dans le plan xy. Ici, un champ crista