Forces intermoléculaires et propriétés physiques

Les interactions électrostatiques qui existent entre les molécules sont appelées forces intermoléculaires. Ces forces d’attraction influencent diverses propriétés physiques, telles que le point de fusion, le point d’ébullition et la solubilité.

Les trois principaux types de forces intermoléculaires comprennent les fortes interactions ion-dipôle entre les ions et les molécules polaires, les interactions dipôle-dipôle entre les molécules polaires et, enfin, la plus faible de toutes – les forces de dispersion – présentes dans toutes les molécules, polaires et non polaires.

Les interactions ion-dipôle sont communes aux solutions. Lorsqu’un composé ionique comme le chlorure de sodium est dissous dans un solvant polaire comme l’eau, les ions s’alignent avec les extrémités chargées opposéement des molécules d’eau, permettant une attraction électrostatique maximale.

Alternativement, les interactions dipôle-dipôle sont présentées par des molécules polaires avec des dipôles permanents, où l’extrémité positive d’une molécule interagit électrostatiquement avec l’extrémité négative de la molécule voisine.

Lorsqu’un atome d’hydrogène lié à l’oxygène, à l’azote ou au fluor est attiré par l’atome