Solubilité

Une solution est un mélange homogène de deux substances principales : le soluté et le solvant. Le solvant est présent en plus grande quantité que le soluté.

Dans une solution diluée, la proportion de soluté par rapport au solvant est faible, tandis que pour une solution concentrée, la proportion est importante.

Lors de la formation d’une solution, le soluté et le solvant ne réagissent pas chimiquement. Au lieu de cela, les molécules se redistribuent, avec des molécules de solvant individuelles entourant les molécules de soluté et interagissant par des forces d’attraction. Un tel processus de dissolution est appelé solvatation.

Pour favoriser la solvatation, les interactions soluté-solvant doivent être plus fortes que les interactions solvant-solvant et soluté-soluté.

Dans une solution, le soluté et le solvant peuvent être n’importe quel état de la matière. La solution elle-même est une « phase » unique.

L’opposé de la solvatation est la précipitation, déclenchée par de fortes interactions soluté-soluté. Lorsque le taux de solvatation est égal au taux de précipitation, un équilibre de solubilité est établi.

La solubilité d’un soluté est sa concentration maximale possible à l’équilib