Effet du changement de température sur la vitesse de réaction

La loi de vitesse d'une réaction définit la relation entre la concentration d'un réactif et la vitesse de réaction en fonction d'une constante de vitesse, « k ».

La constante de vitesse décrit la relation entre la température et les paramètres cinétiques liés à la collision, à l’orientation et à l’énergie d’activation des molécules en réaction via l’équation d’Arrhenius. 'A' est une constante appelée facteur d’Arrhenius ou facteur de fréquence. 'e' est un facteur exponentiel intégrant l’énergie d’activation mesurée en joules par mole, la constante de gaz et la température en kelvin.

La dépendance des paramètres à la température peut être expliquée par le modèle de collision, qui stipule que les molécules en réaction doivent entrer en collision avec une énergie suffisante dans la bonne orientation pour initier une réaction chimique.

Le facteur de fréquence comprend deux composantes : la fréquence de collision et le facteur d’orientation. La fréquence de collision est le nombre de collisions moléculaires par unité de temps, tandis que le facteur d’orientation décrit la probabilité de collisions avec une orientation favorable.

Pourtant, seule une petite fraction des collisions conduit