Acides et bases de Lewis

Dans le tableau périodique, tous les éléments du groupe 13 ont trois électrons de valence. Par conséquent, ils forment des composés trivalents dans lesquels l’atome central a un sextuor d’électrons et une orbitale vacante.

Ces composés déficients en électrons atteignent leurs octets en recevant des électrons d’autres espèces dans une réaction chimique.

Par exemple, le chlorure d’aluminium réagit avec l’ammoniac en acceptant le doublet non liant de l’atome d’azote.

Cela fait du chlorure d’aluminium – l’accepteur de paires d’électrons – un acide de Lewis, et de l’ammoniac – le donneur de paires d’électrons – une base de Lewis.

Comme les deux espèces de charges opposées s’attirent l’une l’autre, la paire d’électrons est transférée de la base à l’acide. Cela complète l’octet de l’acide de Lewis, ce qui donne un adduit acide-base de Lewis.

Considérons maintenant une autre réaction acide-base de Lewis entre le trifluorure de bore déficient en électrons et l’ammoniac.

La carte de potentiel électrostatique du trifluorure de bore indique une charge positive significative centrée sur l’atome de bore.

Dans le cas de l’ammoniac, l’atome d’azote porte une charge négative en raison de sa paire d