Acide et bases : K_a, pK_a, et forces relatives

Un acide protone une molécule d’eau pour former un ion hydronium et sa base conjuguée. Dans la réaction inverse, la base conjuguée accepte un proton de l’ion hydronium. La mesure dans laquelle un acide se dissocie dans l’eau définit sa force.

En effet, les acides forts se dissocient complètement dans l’eau, et l’équilibre se situe du côté des produits, c’est-à-dire que leurs solutions contiennent une forte concentration d’ions hydronium.

En comparaison, les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, de sorte que l’équilibre favorise les réactifs. Par conséquent, leurs solutions contiennent principalement des molécules d’acide non dissociées avec seulement quelques ions hydronium.

Le degré de dissociation d’un acide faible peut être mesuré à l’aide de la constante d’équilibre, K_eq.

Dans une solution acide diluée, parce que la variation de la concentration de l’eau est négligeable, sa valeur reste essentiellement constante.

Ainsi, une nouvelle constante d’équilibre, appelée constante d’acidité, K_a, est définie. Notez que l’expression a la concentration d’ions hydronium au numérateur.

Un K_a plus élevé correspond à une concentration d’ions hydronium plus élevée, indi