Position d'équilibre dans les réactions acide-base

Considérons une réaction entre l’ammoniac et un ion éthoxyde. L’ammoniac perd son proton au profit de l’ion éthoxyde, formant un ion amide et de l’éthanol.

La réaction, à l’équilibre, comporte deux acides et deux bases. L’acide le plus fort et la base la plus forte, ainsi que la position d’équilibre, sont identifiés en comparant les valeurs pK_a de chaque acide.

Ici, l’éthanol avec un pK_a de 15,9 est un acide plus fort que l’ammoniac, dont le pK_{a est de} 38. Parce qu’un acide fort donne une base conjuguée faible, et inversement, qu’un acide faible fournit une base conjuguée forte, l’ion éthoxyde est une base plus faible que l’ion amide.

Fondamentalement, toute réaction acide-base contrôlée à l’équilibre favorise la formation d’espèces plus stables - l’acide plus faible et la base plus faible - en raison de leurs énergies potentielles plus faibles.

Cela explique pourquoi, dans cette réaction, la position d’équilibre se situe du côté de l’ion éthoxyde et de l’ammoniac.

De plus, dans toute réaction, si la différence entre les valeurs pKa des acides est grande, la réaction réversible est négligée et les flèches d’équilibre sont remplacées par une flèche irréversible.

La position d’équili