La deuxième loi de la thermodynamique

L’entropie, abrégée en S, est la mesure thermodynamique du désordre ou du caractère aléatoire. Les systèmes avec plus de désordre ont une entropie plus élevée que ceux avec moins de désordre.

Par exemple, une chaîne d’acides aminés dépliée a une entropie plus élevée que lorsqu’elle est correctement pliée, car la chaîne linéaire est plus flexible et désorganisée qu’une protéine serrée.

La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l’entropie d’un système isolé augmente toujours. Cela signifie que tout devient plus désordonné sans apport extérieur.

Les systèmes isolés se produisent rarement naturellement, de sorte que la thermodynamique examine souvent le changement d’entropie de l’univers entier. Le changement de l’entropie de l’univers comprend à la fois les changements d’entropie du système étudié et de son environnement.

Un processus où l’entropie de l’univers augmente, c’est-à-dire un processus dont ΔS est supérieur à zéro, se produit spontanément. Un processus où l’entropie diminue ou a un −ΔS n’est pas spontané et nécessite un apport d’énergie pour se produire.