Énergie libre et équilibre

Le changement d’énergie libre, ou ΔG, d’une réaction particulière est la somme de l’énergie libre standard et de RT multipliée par le logarithme naturel du rapport entre les concentrations de produits et les réactifs.

Si le ΔG d’une réaction est négative, alors la réaction progresse vers l’avant. Le ΔG devient moins négatif à mesure que les concentrations des réactifs diminuent et que celles des produits augmentent.

Finalement, le ΔG est égal à zéro lorsque la réaction atteint l’équilibre, où les vitesses de réaction avant et arrière sont égales.

À l’équilibre, le rapport de la concentration des produits et des réactifs est égal à la constante d’équilibre, K.

L’équation peut être réarrangée pour montrer la relation mathématique entre ΔG₀ et K.