Les réactions d’oxydation et de réduction des molécules organiques

Les organismes vivants décomposent les molécules organiques dans une série de réactions pour générer de l’énergie. Beaucoup de ces réactions sont des réactions d’oxydoréduction ou des réactions d’oxydoréduction.

L’oxydation est l’élimination d’électrons d’un atome, tandis que la réduction est l’ajout d’électrons. Parce que le nombre d’électrons dans une réaction est conservé, les demi-réactions d’oxydation et de réduction se produisent toujours par paires.

À l’intérieur des cellules, lorsqu’une molécule gagne un électron, elle accepte souvent un proton de son environnement. Cet ajout d’hydrogène s’appelle l’hydrogénation, et la molécule est réduite. À l’inverse, lorsqu’une molécule perd des hydrogènes, il s’agit d’une déshydrogénation, et la molécule est oxydée.

Les protons et les électrons peuvent être transférés à des molécules porteuses d’électrons, y compris les coenzymes.

Par exemple, lors de la déshydrogénation du succinate en fumarate, les électrons et les protons sont transférés à la coenzyme FAD, la réduisant à FADH₂. Le FADH₂ réduit transfère ensuite les électrons à travers la chaîne de transport d’électrons et est oxydé en FAD.