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Spectroscopie UV-Vis: la loi de Beer-Lambert
La loi de Beer-Lambert donne la relation entre l’absorbance, la concentration et la longueur du trajet de la lumière à travers l’échantillon.
L’absorbance, A, d’une solution, est la fonction logarithmique du rapport entre l’intensité de la lumière incidente, I0, et l’intensité de la lumière transmise, I.
L’absorbance repose également sur l’absorption molaire, ε, qui est l’absorbance d’une solution 1 molaire mesurée dans une cellule avec une longueur de trajet de 1 cm.
Lesvaleurs d’absorption supérieures à 104 sont appelées absorptions de haute intensité, tandis que celles inférieures à 103 sont classées comme absorptions de faible intensité.
L’absorptivité molaire est une constante pour un composé, et c’est une caractéristique de ce composé à une longueur d’onde particulière. Par exemple, les bandes d’absorption dans le spectre de l’acide benzoïque sont caractéristiques de son absorption molaire à chaque longueur d’onde.
La loi de Beer-Lambert peut être utilisée pour déterminer la concentration inconnue, si l’absorbance et l’absorption molaire à une longueur d’onde particulière sont connues.
La loi de Beer-Lambert décrit la relation entre l'absorption et la concentration, qui combine les principes établis par les scientifiques Johann Heinr…
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