Réactions des acides carboxyliques : introduction

Les acides carboxyliques présentent de nombreux sites réactifs, notamment la liaison polaire O-H, l’oxygène carbonyle riche en électrons, le carbone carbonyle électrophile et les hydrogènes α.

Les acides carboxyliques peuvent réagir comme les acides Br∅nsted-Lowry parce que la liaison polaire O-H subit une déprotonation avec des bases aqueuses pour former des sels carboxylates solubles.

Cependant, ils peuvent également agir comme des bases faibles en présence d’acides plus forts qui protonent préférentiellement l’oxygène carbonyle par rapport à l’oxygène hydroxyle.

De plus, la liaison polaire C–O génère un centre électrophile favorisant la substitution acyle nucléophile via un intermédiaire tétraédrique.

De même, le groupe carbonyle subit une réduction par des agents réducteurs puissants pour générer des alcools primaires.

Les acides carboxyliques subissent une halogénation au niveau des α-carbones via la réaction de Hell-Volhard-Zelinsky. L’atome d’hydrogène α en présence de phosphore, lors de l’hydrolyse, est substitué par un halogène pour produire des acides α-halo via des halogénures d’acyle.

Les acides carboxyliques contenant un groupe β-céto subissent une décarboxylation dans