19.2
L'équation des gaz parfaits
Les variables d’état du gaz étudié sont la pression, le volume, la température et le nombre de moles.
La loi d'Avogadro stipule que le volume de gaz est proportionnel à son nombre de moles à température et pression constantes.
De même, la loi de Boyle exprime que la pression est inversement proportionnelle au volume du gaz pour un nombre donné de moles et à température constante.
De plus, la loi de Charles donne la relation entre le volume et la température du gaz à pression constante et un nombre donné de moles.
De même, la loi de Gay-Lussac stipule que la pression d'un gaz est proportionnelle à sa température pour un nombre donné de moles et à volume constant.
Ces quatre lois combinées donnent l’équation des gaz parfaits. La constante de proportionnalité est la constante universelle des gaz, avec une valeur de 8,314 joules par mole kelvin en unités SI. Il est indépendant du type de gaz étudié
L’équation des gaz parfaits décrit tout gaz à des températures plus élevées et à des pressions basses.
L'équation des gaz parfaits est une équation d'état qui lie les variables d'état pression, volume, température et le nombre de moles d'un gaz hypothét…
Copyright © 2026 MyJoVE Corporation. Tous droits réservés.