Diagramme de phase

Dans la nature, la matière existe en trois phases : solide, liquide et gazeuse. La transition entre les phases nécessite un équilibre de phase entre deux phases et se produit à une température spécifique pour une pression donnée.

Ces conditions peuvent être représentées graphiquement avec la pression et la température comme axes, ce qu’on appelle un diagramme de phase.

Un diagramme de phase représente les phases d’une substance qui coexistent en équilibre thermodynamique et subissent une transition de phase dans différentes conditions, telles que la température, la pression ou le volume.

L’eau existe en phase liquide à température ambiante et à pression atmosphérique. À une température de 0^°C ou moins, la phase passe de l’état liquide à l’état solide, tandis que lorsque la température est supérieure à 100^°C, elle passe à la phase gazeuse.

La transition entre le solide et le gaz est appelée sublimation, tandis que les transitions du solide au liquide et du liquide au gaz sont connues sous le nom de fusion et de vaporisation, respectivement.

Le point où les trois phases coexistent est connu sous le nom de point triple, et le point où les propriétés de deux phases deviennent indiscernables est connu sous le nom de point critique.