Capacités thermiques d'un gaz idéal II

Considérons deux flacons identiques remplis d’un gaz parfait à des températures différentes qui peuvent subir différents processus thermodynamiques.

Supposons que, dans un processus à volume constant, la température du gaz du premier flacon soit augmentée pour correspondre à la température du deuxième ballon.

Ensuite, son énergie interne sera la même que le changement de chaleur et peut être écrite en termes de capacité calorifique molaire.

Dans un processus à pression constante, si la température est augmentée de la même quantité, l'énergie interne du système change avec certains travaux effectués.

Comme l’énergie interne est une fonction d’état, le changement d’énergie interne du système est le même dans les deux processus.

En utilisant l’équation des gaz parfaits sous forme différentielle, le travail effectué peut être écrit en termes de changement de température.

En annulant les facteurs communs des deux côtés, on obtient la relation entre les capacités thermiques molaires des deux procédés.

Ici, R est la constante universelle des gaz et, par conséquent, la capacité calorifique molaire d’un gaz parfait sous un procédé à pression constante est toujours supérieure à celle d’un pr