Changement d'entropie dans les processus réversibles

Dans le cycle de Carnot, le rapport entre la chaleur échangée lors des deux processus réversibles et isothermes et les températures des isothermes sont les mêmes.

Comme les deux autres processus sont réversibles et adiabatiques, il n’y a pas d’échange de chaleur. Par conséquent, la variation nette de l’entropie dans le cycle, la somme de la variation de l’entropie pour tous les processus, est nulle.

Tout processus cyclique réversible peut être démontré comme une somme de nombreux cycles de Carnot. Ainsi, la variation nette de l’entropie au cours du processus est nulle.

Empruntez un chemin arbitraire et fermé pour un cycle réversible et divisez-le en deux parties, I et II, opérant entre les points A et B.

Divisez l’intégrale cyclique de l’entropie en deux parties le long de I et II. Comme le processus est réversible, inversez l’intégrale du chemin II. Ainsi, on constate que la variation d’entropie entre deux points quelconques le long de deux chemins indépendants est la même.

Par conséquent, l’entropie est une fonction d’état, similaire à l’énergie interne.