Acides, bases et réactions de neutralisation

Les acides sont des composés qui se dissocient en ions hydrogène et en anions correspondants dans des solutions aqueuses. Ils sont également appelés donneurs de protons car le H⁺ est un proton solitaire.

Lorsque les acides se dissolvent, ils augmentent la concentration d’ions hydrogène dans la solution, abaissant ainsi le pH.

Dans l’estomac, par exemple, l’acide chlorhydrique se dissocie en un proton et un ion chlorure, maintenant le pH acide essentiel à la digestion.

Les bases sont des substances qui augmentent la concentration d’ions hydroxyde dans une solution. Lorsque les bases se dissolvent, elles diminuent la concentration d’ions hydrogène dans la solution, augmentant ainsi le pH.

Les bases courantes, comme l’hydroxyde de sodium, se dissocient en ions hydroxyde et en cations correspondants dans les solutions aqueuses.

Les bases non hydroxydes, telles que l’ammoniac, acceptent les protons de l’eau, produisant des ions ammonium et des ions hydroxyde.

Lorsqu’un acide et une base sont mélangés, ils subissent une réaction de neutralisation, produisant du sel et de l’eau. Par exemple, un antiacide, une base telle que l’hydroxyde de magnésium, réagit avec l’acide gastrique pour créer du chlorure de magnésium et de l’eau, soulageant ainsi le reflux acide.