La loi des pressions partielles de Dalton

Considérons un gaz à l’intérieur d’un récipient. La pression exercée par le gaz est la somme des forces exercées en raison des collisions moléculaires entre ses molécules et la surface environnante.

Un gaz avec de nombreuses molécules exerce une pression plus élevée qu’un gaz avec un plus petit nombre de molécules dans le même récipient. Ainsi, la pression du composant individuel est appelée sa pression partielle.

Considérons un mélange de gaz idéaux dans un récipient à l’équilibre thermique. La pression totale à l’intérieur du récipient est égale à la somme des pressions partielles de ses composants. Cette observation est connue sous le nom de loi de Dalton sur les pressions partielles.

En rappelant l’équation des gaz parfaits et en substituant les pressions partielles des gaz individuels, la pression totale peut être déterminée.

La pression partielle d’une vapeur qui est en équilibre avec la phase liquide de la même substance est appelée pression de vapeur.

Le rapport entre la pression partielle de la vapeur d’eau et la pression de vapeur de l’eau à une température donnée est connu sous le nom d’humidité relative.