Masse atomique

La masse atomique d'un élément, parfois appelée masse atomique, est approximativement égale à la somme du nombre de protons et de neutrons. Celle-ci est exprimée en unités de masse atomique, abrégée en amu, ou Daltons, et est représentée près de son symbole chimique sur le tableau périodique.

Mais, la plupart des éléments ont plusieurs isotopes qui diffèrent par le nombre de neutrons et donc par leurs masses.

Pour de tels éléments, le poids atomique est la masse moyenne de tous les isotopes d’un élément, pondérée en fonction de leur abondance relative ou du pourcentage de chaque isotope présent dans la nature.

Par exemple, le chlore a deux isotopes naturels. La masse de chlore-35 est de 34,97 amu et celle de chlore-37 est de 36,97 amu.

Lorsqu’on multiplie par leurs abondances relatives, 75,77 % pour le chlore 35 et 24,23 % pour le chlore 37, et qu’on additionne, on obtient la masse atomique finale de 35,45 amu.

Étant donné que le chlore 35 est plus abondant dans la nature que le chlore 37, le poids atomique du chlore est proche de 35 amu.